Metales
La mayoría de los metales son maleables (pueden formar láminas delgadas, por ejemplo un centímetro cúbico de oro puede aplastarse hasta formar una placa que podría cubrir un campo de fútbol completo), y son dúctiles (pueden estirarse para formar hilos muy delgados o alambres).
Son s
ólidos a temperatura ambiente (excepto el Hg, que es l
íquido)
Tienden a tener energ
ías de ionizaci
ón bajas y t
ípicamente
pierden electrones es decir se oxidan en sus reacciones qu
ímicas
Los metales alcalinos siempre pierden un electr
ón y presentan iones con carga 1
+
Los metales alcalino-t
érreos siempre pierden dos electrones y presentan iones con carga 2
+
Los metales de transici
ón no tienen un patr
ón com
ún y sus iones pueden tener cargas 2
+, 1
+ y 3
+, pero pueden encontrarse otros cationes
Los compuestos entre un metal y un no-metal tienden a ser i
ónicos
La mayoría de los óxidos metálicos son basicos y al disolverse en agua reaccionan para formar hidróxidos metálicos
Óxido metálico + H2O 
hidróxido metálicoNa
2O
(s) + H
2O
(l) 2NaOH
(aq)
CaO
(s) + H
2O
(l) Ca(OH)
2(aq)
Los óxidos metálicos exhiben su carcter básico al reaccionar con los ácidos para formar sus sales y agua:
Óxido metálico + ácido sal + aguaMgO
(s) + HCl
(aq) MgCl
2(aq) + H
2O
(l)
NiO
(s) + H
2SO
4(
aq)
NiSO
4(aq) + H
2O
(l)
Ejemplos:¿Cuál es la fórmula del óxido de aluminio?
El Al tiene carga 3+, el ion óxido tiene carga 2-, O2-, entonces la fórmula debe ser Al2O3
¿Que esperarías que fuera a temperatura ambiente,sólido, líquido o gas?
Los óxidos metálicos son sólidos a temperatura ambiente
Escribe la ecuación química balanceada para la reacción entre el óxido de aluminio y el ácido nítrico:
Óxido metálico + ácido sal + agua
Al2O3(s) + 6HNO3(aq) 2Al(NO3)3(aq) + 3H2O(l)
Su apariencia var
ía mucho
En general no presentan lustre
No son buenos conductores de la electricidad ni del calor excepto por ciertas excepciones
En general, los puntos de fusi
ón son menores que los de los metales
Existen siete no-metales que en condiciones normales son mol
éculas diat
ómicas:
H2(g)
|
N2(g)
|
O2(g)
|
F2(g)
|
Cl2(g)
|
Br2(l)
|
I2(s) (sólido volatil - se evapora fácilmente, sublima)
|
Cuando los no-metales reaccionan con los metales, tienden a ganar electrones (obteniendo así la configuración del gas noble más cercano) y generan aniones, es decir se reducen:
No-metal + Metal Sal
3Br
2(l) + 2Al
(s) 2AlBr
3(s)
Los compuestos que están formados unicamente por no-metales son sustancias moleculares (es decir no son iónicas)
La mayoríóálicos son óxidos ácidos. Los cuales al disolverse en agua reaccionan para formarácidos:
Óxido no-metálico + agua ácido
CO2(g) + H2O(l) H
2CO
3(aq)
[ácido carbónico] (el agua mineral con gas y en general todos los refrescos con gas son ligeramente cidos)
Los óxidos no-metálicos pueden combinarse con bases para formar sales
Óxido no-metálico + base sal
CO2(g) + 2NaOH(aq) Na2CO3(aq) + H2O(l)
Tienen propiedades intermedias entre los metales y los no-metales.
El
Silicio por ejemplo tiene lustre, pero no es maleable ni dúctil, sino que es quebradizo como muchos no-metales. Además es menos un mal conductor de la electricidad o el calor. Los Metaloides se usan muy a menudo en la industria de los semiconductores (procesadores y memoria de las computadoras).
conclusión:
bueno pues entre estos tres no es el mismo comportamiento de oxidación de un metal,con un no metal, y un metaloide , ya que un metal obtendra un solido y con el no metal se obtendra un liquido ,solido o gaseoso
La tabla periódica de los elementos es aquella que clasifica, organiza y distribuye los diferentes elementos químicos, de acuerdo a sus propiedades y características.La función principal es establecer un orden específico agrupando elementos.
ResponderEliminarSuele atribuirse la tabla a Dmitri Mendeléyev, quien ordenó los elementos basándose en la variación manual de las propiedades químicas, si bien Julius Lothar Meyer, trabajando por separado, llevó a cabo un ordenamiento a partir de las propiedades físicas de los átomos,La tabla periódica actual nos da a conocer de forma más detallada y actualiza las propiedades de los elementos químicos, que toma como base a su estructura atómica. La actual forma de la tabla periódica es una versión modificada de la de Mendeléyev, esta fue diseñada por Alfred Werner.
emtendi que la tabla periodica fue formada descuerdo a su orden tambien cuenta que para sacar el resultado de cada elemento tenia que realizar un experimento con varias sustancias dando asi el resultado del ordem a que periodo se uvica cada elemento experimemtado di se que la tabla periodica varia deacuerdo a su uvicacion en la tabla periodica.Apartir del siglo XIX los científicos tuvieron la necesidad de establecer un orden en los elementos descubiertos. La forma en la que decidieron hacerlo, fue partiendo de sus masas atómicas y agrupando aquellos que se asemejaran; sin embargo esta tarea no era tan sencilla ya que era difícil reflejar en un cuadro ordenado las similitudes y diferencias entre unos y otros.