hitoria de la tabla periodica

La tabla periódica de los elementos es una disposición de los elementos químicos en forma de tabla, ordenados por su número atómico (número de protones), por su configuración de electrones y sus propiedades químicas. Este ordenamiento muestra tendencias periódicas, como elementos con comportamiento similar en la misma columna.

En palabras de Theodor Benfey, la tabla y la ley periódica «son el corazón de la química —comparables a lo que la teoría de la evolución en biología (que sucedió al concepto de la Gran Cadena del Ser) y las leyes de la termodinámica en la física clásica».¹

Las filas de la tabla se denominan períodos y las columnas grupos. Algunos grupos tienen nombres. Así por ejemplo el grupo 17 es el de los halógenos y el grupo 18 el de los gases nobles. La tabla también se divide en cuatro bloques con algunas propiedades químicas similares. Debido a que las posiciones están ordenadas, se puede utilizar la tabla para obtener relaciones entre las propiedades de los elementos, o pronosticar propiedades de elementos nuevos todavía no descubiertos o sintetizados. La tabla periódica proporciona un marco útil para analizar el comportamiento químico y es ampliamente utilizada en química y otras ciencias.

Dmitri Mendeléyev publicó en 1869 la primera versión de tabla periódica que fue ampliamente reconocida. La desarrolló para ilustrar tendencias periódicas en las propiedades de los elementos entonces conocidos, al ordenar los elementos basándose en sus propiedades químicas,² si bien Julius Lothar Meyer, trabajando por separado, llevó a cabo un ordenamiento a partir de las propiedades físicas de los átomos.³ Mendeléyev también pronosticó algunas propiedades de elementos entonces desconocidos que anticipó que ocuparían los lugares vacíos en su tabla. Posteriormente se demostró que la mayoría de sus predicciones eran correctas cuando se descubrieron los elementos en cuestión.

La tabla periódica de Mendeléyev ha sido desde entonces ampliada y mejorada con el descubrimiento o síntesis de elementos nuevos y el desarrollo de modelos teóricos nuevos para explicar el comportamiento químico. La estructura actual fue diseñada por Alfred Werner a partir de la versión de Mendeléyev. Existen además otros arreglos periódicos de acuerdo a diferentes propiedades y según el uso que se le quiera dar (en didáctica, geología, etc).⁴

Se han descubierto o sintetizado todos los elementos de número atómico del 1 (hidrógeno) al 118 (ununoctium); la IUPAC confirmó los elementos 113, 115, 117 y 118 el 30 de diciembre de 2015.⁵ Los primeros 94 existen naturalmente, aunque algunos solo se han encontrado en cantidades pequeñas y fueron sintetizados en laboratorio antes de ser encontrados en la naturaleza.^{n. 1} Los elementos con números atómicos del 95 al 118 solo han sido sintetizados en laboratorios. Allí también se produjeron numerosos radioisótopossintéticos de elementos presentes en la naturaleza. Los elementos del 95 a 100 existieron en la naturaleza en tiempos pasados pero actualmente no.⁶ La investigación para encontrar por síntesis nuevos elementos de números atómicos más altos continúa.

Tabla periódica de los elementos⁷

Grupo

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

Bloque

s

d

p

↓Período

·El helio pertenece al bloque s

1

1 H

2 He·

2

3 Li

4 Be

5 B

6 C

7 N

8 O

9 F

10 Ne

3

11 Na

12 Mg

13 Al

14 Si

15 P

16 S

17 Cl

18 Ar

4

19 K

20 Ca

21 Sc

22 Ti

23 V

24 Cr

25 Mn

26 Fe

27 Co

28 Ni

29 Cu

30 Zn

31 Ga

32 Ge

33 As

34 Se

35 Br

36 Kr

5

37 Rb

38 Sr

39 Y

40 Zr

41 Nb

42 Mo

43 Tc

44 Ru

45 Rh

46 Pd

47 Ag

48 Cd

49 In

50 Sn

51 Sb

52 Te

53 I

54 Xe

6

55 Cs

56 Ba

57-71 *

72 Hf

73 Ta

74 W

75 Re

76 Os

77 Ir

78 Pt

79 Au

80 Hg

81 Tl

82 Pb

83 Bi

84 Po

85 At

86 Rn

7

87 Fr

88 Ra

89-103 **

104 Rf

105 Db

106 Sg

107 Bh

108 Hs

109 Mt

110 Ds

111 Rg

112 Cn

113 Nh

114 Fl

115 Mc

116 Lv

117 Ts

118 Og

Bloque

f

d

*

Lantánidos

57 La

58 Ce

59 Pr

60 Nd

61 Pm

62 Sm

63 Eu

64 Gd

65 Tb

66 Dy

67 Ho

68 Er

69 Tm

70 Yb

71 Lu

**

Actínidos

89 Ac

90 Th

91 Pa

92 U

93 Np

94 Pu

95 Am

96 Cm

97 Bk

98 Cf

99 Es

100 Fm

101 Md

102 No

103 Lr

.  Benfey, Theodor (2009). «The biography of a periodic spiral: from Chemistry Magazine, via Industry, to a Foucalt Pendulum». Bull. Hist. Chem. (en inglés) 34 (2): 141-145. 
conclusión: este trabajo tiene como fin ayudar a que todos podamos realizar tareas y que emprendamos algo nuevo sobre los elementos de la tabla perdioca y la importancia que tiene en nuestras vida cotidiana

grupos o familias de los elemntos

Familias de la Tabla Periódica

---

Colocados en orden creciente de número atómico, los elementos pueden agruparse, por el parecido de sus propiedades, en 18 familias o grupos (columnas verticales). Desde el punto de vista electrónico, los elementos de una familia poseen la misma configuración electrónica en la última capa, aunque difieren en el número de capas (periodos). Los grupos o familias son 18 y se corresponden con las columnas de la Tabla Periódica. A continuación se muestran las propiedades generales de los grupos representativos (zona de llenado de orbitales s y p) y las de otras agrupaciones de elementos que se pueden hacer teniendo en cuenta la zona de llenado de orbitales d (transición), f (tierras raras), el carácter metálico (metal, no metal, metaloide). 

	Metales		Metales alcalinos		Metales alcalinotérreos
	Metales de transición		Metales tierras raras		Otros metales
	Metaloides		No metales		Elementos térreos
	Elementos representativos		Elementos carbonoides		Elementos nitrogenoides
	Elementos calcógenos o anfígenos conclusión la tabla periodica conjuntamente conn sus propiedades caracteristicas que comprende cado uno de sus elementos son la base fundamental para el avance de los demas temas		Halógenos		Gases nobles

caracteristicas de los metales,no metales,semimetales

Metales

         La mayoría de los metales son maleables (pueden formar láminas delgadas, por ejemplo un centímetro cúbico de oro puede aplastarse hasta formar una placa que podría cubrir un campo de fútbol completo), y son dúctiles (pueden estirarse para formar hilos muy delgados o alambres).

         Son sólidos a temperatura ambiente (excepto el Hg, que es líquido)

         Tienden a tener energías de ionización bajas y típicamente pierden electrones es decir se oxidan en sus reacciones químicas

         Los metales alcalinos siempre pierden un electrón y presentan iones con carga 1⁺

         Los metales alcalino-térreos siempre pierden dos electrones y presentan iones con carga 2⁺

         Los metales de transición no tienen un patrón común y sus iones pueden tener cargas 2⁺, 1⁺ y 3⁺, pero pueden encontrarse otros cationes

         Los compuestos entre un metal y un no-metal tienden a ser iónicos

         La mayoría de los óxidos metálicos son basicos y al disolverse en agua reaccionan para formar hidróxidos metálicos
Óxido metálico + H₂O  hidróxido metálicoNa₂O_(s) + H₂O_(l) 2NaOH_(aq)          
CaO_(s) + H₂O_(l) Ca(OH)_2(aq)

         Los óxidos metálicos exhiben su carcter básico al reaccionar con los ácidos para formar sus sales y agua:   
Óxido metálico + ácido sal + aguaMgO_(s) + HCl_(aq) MgCl_2(aq) + H₂O_(l)
NiO_(s) + H₂SO₄(aq) NiSO_4(aq) + H₂O_(l)

Ejemplos:¿Cuál es la fórmula del óxido de aluminio?

El Al tiene carga 3⁺, el ion óxido  tiene carga  2^-, O^₂-, entonces la fórmula debe ser Al₂O₃

¿Que esperarías que fuera a temperatura ambiente,sólido, líquido o gas?

Los óxidos metálicos son sólidos a temperatura ambiente

Escribe la ecuación química balanceada para la reacción entre el óxido de aluminio y el ácido nítrico:

Óxido metálico + ácido  sal + agua

Al₂O_3(s) + 6HNO_3(aq)  2Al(NO₃)_3(aq) + 3H₂O_(l)

No-metales

         Su apariencia varía mucho

         En general no presentan lustre

         No son buenos conductores de la electricidad ni del calor excepto por ciertas excepciones 

         En general, los puntos de fusión son menores que los de los metales

         Existen siete no-metales que en condiciones normales son moléculas diatómicas:

H2(g)

N2(g)

O2(g)

F2(g)

Cl2(g)

Br2(l)

I2(s) (sólido volatil - se evapora fácilmente, sublima)

         Cuando los no-metales reaccionan con los metales, tienden a ganar electrones (obteniendo así la configuración del gas noble más cercano) y generan aniones, es decir se reducen:

No-metal + Metal Sal    
3Br_2(l) + 2Al_(s) 2AlBr_3(s)

         Los compuestos que están formados unicamente por no-metales son sustancias moleculares (es decir no son iónicas)

         La mayoríóálicos son óxidos ácidos. Los cuales al disolverse en agua reaccionan para formarácidos:

Óxido no-metálico + agua ácido    
CO_2(g) + H₂O_(l)  H₂CO_3(aq)
[ácido carbónico]       (el agua mineral con gas y en general todos los refrescos con gas son ligeramente cidos)

         Los óxidos no-metálicos pueden combinarse con bases para formar sales
Óxido no-metálico + base  sal
CO_2(g) + 2NaOH_(aq)  Na₂CO_3(aq) + H₂O_(l)

Metaloides

         Tienen propiedades intermedias entre los metales y los no-metales.

         El Silicio  por ejemplo tiene lustre, pero no es maleable ni dúctil, sino que es quebradizo como muchos no-metales. Además es menos un mal conductor de la electricidad o el calor. Los Metaloides  se usan muy a menudo en la industria de los semiconductores (procesadores y memoria de las computadoras).

conclusión:

bueno pues entre estos tres no es el mismo comportamiento de oxidación de un metal,con un no metal, y un metaloide , ya que un metal obtendra un solido y con el no metal se obtendra un liquido ,solido o gaseoso

http://depa.fquim.unam.mx/QI/contenido/per12.htm